【题目】下列物质能满足图中甲物质变化要求的是
A.Cu.B.Fe2O3C.MgD.CuO
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列实验装置图,回答问题。
(1)写出上图中标有字母的仪器名称:a____,b___。
(2)利用B装置制取氧气反应的化学方程式为____其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是____,在进行利用AC装置收集完氧气后,接下来的操作是先____后____。
(3)查阅资料:相同条件下,氨气(NH3)的密度比空气小,且易溶于水,其水溶液称为氨水;加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料,制取氨气应选择的发生和收集装置分别为是____(填序号)。
(4)下表是某同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时测定的实验数据。
MnO2与KClO3的质量比 | 1:40 | 1:20 | 1:10 | 1:5 | 1:3 | 1:2 | 2:3 | 1:1 | 2:1 |
生成1LO2所需的时间(s) | 124[ | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为____时,反应速率最快;
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢,可能原因是_____;
③通过上述数据分析可知,在化学反应中催化剂的用量____(填“是”或“不是”)越多越好。
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【题目】小亮同学利用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。他先在燃烧匙中放入足量的红磷,塞紧橡皮塞,然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷。
(1)由于凸透镜的聚光作用,使红磷的温度____,红磷燃烧;燃烧停止后,燃烧匙里仍有红磷,燃烧停止的原因是___。写出红磷燃烧的符号表达式:_____
(2)待完全反应冷却到常温后,打开弹簧夹观察到的实验现象是___,说明_____。
(3)实验完毕后,发现集气瓶中的水小于1/5,其原因可能是:______。(写一点即可)
(4)实验完毕后,集气瓶中所剩余气体主要是___,根据现象可知该气体所具有的性质是:___。
(5)红磷燃烧的三个条件:____,____,____
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【题目】空气是人类活动必需的自然资源.工业上常用分离空气的方法制取氧气,实验室常用物质分解的方法制取氧气.
(1)工业上制氧气是_____(填“物理”或“化学”)变化.
(2)实验室制在常温下制取氧气,可选用的发生装置为_____(填编号),此法制取氧气的符号表达式为_____。若要收集到较纯净的氧气可选用的收集装置为_____(填编号)。
(3)通过查阅资料得知:氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液俗称氨水。小美同学利用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气,她可选择的收集装置为_____,若用装置F收集氨气,气体应从_____(填“a”或“b”)端管口通入。
(4)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置_____ 。(填编号)
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”,回答问题:
(1)分类角度:下列关于空气的说法正确的是_______________;
A空气由空气分子构成
B新鲜空气中不含CO2
C N2、O2等均匀地混合
D N2、O2不再保持各自的化学性质
(2)微观角度:用“”表示碳原子,“”表示氮原子,“”表示氧原子。
①用“”表示的物质,其化学式为________________;
②同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计,下图可表示空气微观模型的是_____________________;
(3)环保角度:
①下列物质不属于空气污染物的是_______________;
A SO2
B CO
C N2
D PM2.5
②下列保护空气措施不合理的是____________;
A工厂通过加高烟囱直接排放废气
B城市推广使用氢燃料电池客车
C提倡步行、骑自行车等出行方式
③放爆竹贺新春,在我国有两千多年的历史,但燃放爆竹对环境产生的影响有________________(写出1条即可)。
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【题目】为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究.取4g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质与放出气体质的关系图(见下图).计算:
(说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应.)
(1)放出气体的质量为多少?_____。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?________。
(3)将完全反应后的溶液过滤,所得溶液中溶质的质量分数为多少? (最后计算结果保留两位小数)_______。
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【题目】根据下列实验,请按要求填空。
(1)A实验中观察到的现象是_____。
(2)B实验中正极产生的气体是_____(写化学式),由此实验得出水是由_____组成的。
(3)C实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为_____。
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【题目】为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜,进行实验如下:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _____;
(2)根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量 (X)的比例式为_____;
(3)所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____;
(4)用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液,需加水的体积为_____mL;
(5)将D中滤液蒸发7.2g水,最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____;
(6)冶炼60t上述所得固体混合物中的铁,需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。
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【题目】下列实验操作能达到实验目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别木炭粉和铁粉 | 加稀盐酸,观察有无气泡产生 |
B | 鉴别氮气和二氧化碳 | 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中 |
C | 除去一氧化碳中的氧气 | 将气体缓慢通过灼热的铜网 |
D | 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 | 加入足量锌粉,充分反应后过滤 |
A.AB.BC.CD.D
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