Question

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：利用下图实验装，在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。

（1）仪器①的下端插在液面下是为了防止                             ，如果该实验选择甲装置来制取氧气，则反应的化学方程式为                                 。
（2）用乙装置可用来收集和干燥气体。若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体应从              端通入（选填“a”或“b”），下列气体中不能用浓硫酸干燥的是                       。
A．H₂ B．NH₃ C．CO₂ D．O₂
（3）丙是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器③中装有碱石灰，其作用是___________________________________。
（4）为验证装置丙中②已将CO₂吸收完全，可在②与③之间加入丁装置进行证明，则丁装置中加入的试剂为                       
A. 浓盐酸　　B. 澄清石灰水　　C. 烧碱溶液 D. 浓硫酸
（5）称取8g二氧化锰样品进行实验，丙中装置②反应前后的质量差为1.1 g，计算样品中二氧化锰的质量分数为多少？

Answer 1

（1）产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中；2H₂O₂2H₂O+ O₂↑
（2）b；B
（3）吸收空气中的二氧化碳，使实验数据更准确
（4）B
（5）解：设样品中二氧化锰的质量分数为x%。
                C + O₂CO₂
               12               44 
         8g×(1－x%)      1.1 g 
         12 ：44=［8 g×（1－x%）］：1.1g 
         x%=96.3%
答：样品中二氧化锰的质量分数为96.3%。