Question

在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式    ．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和    填化学式0的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃的混合物；
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想    不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有    （填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学    （填“能”或“不能”）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学    （填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：书写化学方程式要注意规范性；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
根据物质之间相互作用时的实验现象可以判断物质的存在情况．
解答：解：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=Ba CO₃↓+2Na Cl．
故填：Na₂CO₃+BaCl₂=Ba CO₃↓+2Na Cl．
碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是，
恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃的混合物，氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl₂的混合物．
故填：BaCl₂．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立．
故填：3．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立．
故填：白色沉淀生成．
【问题讨论】
（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，甲同学能达到实验目的．
故填：能．
（2）氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立．
故填：不能；氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．
点评：本题考查的重点是根据实验现象判断物质的存在情况，由此可知认真观察实验现象的重要性，要养成良好的观察习惯．