Question

一定质量的某金属R与足量的盐酸反应，可生成0.25g的H₂．1.6倍该物质的金属R与21.3gCl₂可恰好完全反应生成相应的氯化物．已知金属元素R在某氧化物中的化合价和上述一种氯化物的化合价相同，且氧化物的相对分子质量为金属的相对原子质量的

20

7

倍．求该氧化物的化学式．

Answer 1

分析：解答时可以设金属R和与盐酸，以及与氯气反应生成了两种不同价态的化合物，然后写出它们的化学方程式，再设出金属R的质量结合结合氢气的质量及反应掉的氯气的质量进行计算即可．

解答：解：由于在氯化物中氯元素的化合价为-1价，所以设金属R与盐酸和氯气分别反应生成的氯化物的化学式为RCl_x和RCl_y，其中x和y分别为金属R表现出来的化合价，则其化学方程式分别为：2R+2xHCl═2RCl_x+xH₂↑，2R+yCl₂═2RCl_y，再设金属R的相对原子质量为M，与盐酸反应生成0.25g H₂时消耗金属R的质量为m，
则由题意可得：2R+2xHCl═2RCl_x+xH₂↑，2R+yCl₂═2RCl_y
             2M               2x          2M  71y  
             m               0.25g       1.6m  21.3g
       

2M

m

=

2x

0.25g

 …①

2M

1.6m

=

71y

21.3g

…②
联立①②可以得出：

2x

0.25g

=

71y

21.3g

解得：

x

y

=

2

3

所以可以判断金属R的化合价分别为+2和+3，其相应的氧化物的化学式为RO；R₂O₃．当所求化学式为RO时，M+16=

20

7

M，即M≈8.6，无对应的金属，故不合题意，应舍去；当所求化学式为R₂O₃时，2M+16×3=

20

7

M，所以M=56，即R为铁．所求氧化物的化学式为Fe₂O₃．
故答案为：Fe₂O₃．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意按照题目要求进行认真地选择或解答即可．