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    （2004?黑龙江）三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（ ）
    【答案】分析：本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3克的关系做出推断．
    解答：解：因为产生0.1gH2，假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g因为三种金属共2.3g，所以必定所需金属平均地质量为2.3g，所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的，则必定有Mg或者Al中的一种；
    A、根据题意，三种金属均能与酸反应，A中铜不与酸反应，故A不正确；
    B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，故B不正确．
    C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，故C不正确．
    D、Na刚好2.3g，而Al的质量要于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，故D正确．
    故选D．
    点评：本题是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设，通过技巧性处理而快速求解．
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    放热
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    ，将鸦片焚毁．生石灰倒入水池中还会产生
    气泡冒出（或有水汽或沸腾）?
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    的现象．

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    方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮密度为1.2508g/L．
    回答下列问题：
    （1）方法二中发生反应的方程式为：
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．
    （2）为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：

    如果气体流向自左向右，在你选用的装置中，导管口应如何连接（各接口用图中字母表示）
    B→A→G→H；
    B→A→G→H；
    各瓶中应盛放什么物质？
    甲盛NaOH溶液，丁盛浓硫酸；
    甲盛NaOH溶液，丁盛浓硫酸；

    （3）两种方法所测定的氮气密度数值不同，其原因可能是：
    空气中含少量的分子量比氮气大的气体，使方法一的结果偏高
    空气中含少量的分子量比氮气大的气体，使方法一的结果偏高
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2004?黑龙江）以Zn、Fe2O3、H2SO4和KMnO4为原料用两种方法制取Fe3O4．请写出各步反应的方程式（相同的化学方程式只写一次）．

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    （2004?黑龙江）在实验室中不宜用自来水配制碳酸钠溶液，为什么？

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