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    15．96g镁带在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（已知标准状况下的氧气的密度为1.43g/L）

    分析 根据镁在氧气中完全燃烧的化学方程式和镁的质量以及氧气的密度，列出比例式，就可计算出需要标准状况下的氧气的体积．

    解答 解：设需要标准状况下的氧气的体积为x，
     2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
     48  32
    96g 1.43g/L×x
    $\frac{48}{96g}=\frac{32}{1.43g/L×x}$
    解之得：x=44.8L．
    答：需要标准状况下的氧气44.8L．

    点评 本题为基础的化学方程式的计算，但由于结合了气体的密度使得本题计算复杂程度扩大，解答时要注意密度公式的变形的应用．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了分析生铁（主要成分为铁和少量碳）中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%稀盐酸反应，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图（见图1）．
    说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．
    （1）铁完全反应用去稀盐酸的质量为73g．a的值为0.2．
    （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

    （3）某同学列出了如下计算式：
    生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-0.2）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误没有去掉碳的质量．
    请按正确的做法计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，保留到小数点后一位）
    （4）将两份适量相同的生铁样品加工成片状和粉末状，分别于足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图2所示，请回答：
    由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：反应物形状；请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：使用催化剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种．
    同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究活动并回答问题．
    （1）[提出问题]假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
    假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
    （2）[设计实验方案]同学们为了验证上述假设，设计了如图所示实验装置，并对实验结果作了如下设想和分析：取少量红色粉末放人硬质玻璃管中，通入一氧化碳，片刻后加热至充分反应．
    请你完成下表：
    实验中可能出现的现象结论
    则假设1成立
    则假设2成立
    则假设3成立
    （3）[进行实验]通过实验，确认假设3成立．
    （4）[反思与评价]
    ①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ②实验时，先通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：防止加热时硬质玻璃管发生爆炸．
    ③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    3．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．图中c点所示溶液呈碱性
    B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
    C．若将实验中的稀硫酸改为其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸
    D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
    （1）室温时，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
    （2）若甲中含有少量丙，应用降温结晶法提纯．
    （3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲．
    （5）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水100g；主要实验步骤为计算、量取、混匀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
    【查阅资料】
    溶解度10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
    【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
    （1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
    酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；
    酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
    （2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，
    甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
    （3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
    A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g
    【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）

    【问题讨论】
    （4）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
    （5）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
    （6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
    【含量测定】
    （7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
    【知识拓展】
    （8）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理是A
    A．隔绝空气      B．降低图书的着火点      C．清除可燃物      D．降低温度到可燃物的着火点以下．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并检验．

    （1）写出标号仪器名称：a试管，b锥形瓶．
    （2）实验室可用装置A加热高锰酸钾制取氧气．
    ①反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ②小明同学发现装置A有一处明显错误：试管口没有塞蓬松的棉花团；
    ③用排水法收集氧气，当导管口有连续且均匀的气泡冒出时开始收集，当集气瓶口外有气泡冒出，接下来的操作是在水底下平推玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶，瓶口向上（填“上”、“下”）放在桌面上．
    （3）装置B也可用于制取氧气，选用的药品为二氧化锰和过氧化氢溶液，检验氧气的方法是：将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃（写实验操步骤、现象）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
    A．NaCl 氯化钠 食盐B．CaO  氧化钙 熟石灰
    C．NaCO3 碳酸钠 纯碱D．NaOH  氢氧化钠 火碱

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