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12.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具.如表是元素周期表的部分信息:

(1)硫原子结构示意图为,在化学反应中易得到电子(选填“得到”或“失去”),形成S2-(填 粒子符号).
(2)地壳中含量最多的非元素和金属元素组成的化合物是Al2O3(填 化学式).
(3)9号元素与17号元素化学性质相似的原因是两元素原子的最外层电子数相等.
(4)镁元素和铝元素都位于第三周期,下列有关说法正确的是c(选填 序号).
a.镁和铝都属于非金属元素                  b.镁原子和铝原子核电荷数相同
c.镁原子和铝原子电子层数相同              d.镁原子和铝原子最外层电子数相同.

分析 (1)根据硫原子中质子数等于电子数进行解答;
(2)根据地壳中含量最多的非金属元素和金属元素分别是氧、铝元素进行解答;
(3)根据9号元素是氟元素,17号元素是氯元素,最外层电子数都为7进行解答;
(4)根据镁元素和铝元素的主要性质进行解答.

解答 解:(1)硫原子在化学反应中易得到2个电子,形成硫离子,符号为S2-
(2)地壳中含量最多的非金属元素和金属元素分别是氧、铝元素,其中氧元素的化合价为-2价,铝元素的化合价为+3价,所以组成的化合物的化学式为Al2O3
(3)9号元素是氟元素,17号元素是氯元素,最外层电子数都为7,所以化学性质相似;
(4)由镁元素和铝元素,可知镁和铝都属于金属元素;镁原子和铝原子核电荷数不相同;镁原子和铝原子电子层数相同,都有3个电子层;镁原子和铝原子最外层电子数不相同.故选c.
故答案为:(1)得到;S2-; 
(2)Al2O3
(3)两元素原子的最外层电子数相等;
(4)c.

点评 了解元素周期表的特点及其应用;了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】
(1)该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:
名称化学式颜色、状态溶解性熔点(℃)密度(g/cm3
草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900
草酸晶体H2C2O4•2H2O无色晶体-101.51.650
(2)白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】
第一种:草酸分解产物CO2和H2
第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O
第三种:草酸的分解产物是CO2、H2O(你猜想的产物化学式)
【设计实验】

【实验操作】甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有CO2; 无水CuSO4变蓝,证明产物中还有H2O若产物中有CO,则乙的对应实验现象是点燃干燥管上方的气体,可以燃烧,烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊证明CO生成的化学反应方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【得出结论】若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式
H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O.
【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷:由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验.请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点:
防止熔化的草酸流出;图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气;图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳;图2装置可以检验出生成物中是否有氢气.
利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是:在干燥管上方罩一干冷烧杯,点燃气体,观察烧杯内壁无水珠出现
【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现:草酸是一种酸,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物.丙同学通过进一步研究,对实验中CO2的检验提出质疑,并提出实验的改进措施,他提出的措施是在装置之间加一个冷却装置(塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等)或盛有水的洗气瓶.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

3.补全下列常见金属活动性顺序中金属的符号:

(1)在金属活动性顺序中,越前面的金属越活泼;
(2)在金属活动性顺序中,只有氢以前的金属才能把酸中的氢置换出来;
(3)在金属活动性顺序中,只有前面的金属才能把后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来. 但K、Ca、Na例外.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关溶液的说法中正确的是(  )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.溶液一定是液体
D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.100g30%的KNO3溶液蒸发了25g水,求蒸发掉水后溶液中的溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

17.小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(见图),有一试剂瓶的标签破损.
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么?
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂不可能是酸(填物质类别);
【猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaHCO3溶液.
【设计并实验】
(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断这是一种碱性溶液.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是B;
A.方法正确,结果正确,且结论正确
B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确
D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(2)小明认为它是NaOH溶液,小俊认为它是Na2CO3溶液.要进一步确定它的成分,小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来.他们又进行了实验.
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取少量样品于试管中
向其中滴入适量的稀盐酸

有气泡产生
猜想②正确
相关的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
(3)小丽同学在做中和反应实验时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,看到有气泡产生.怀疑是不是拿错了药品?经检验确认没有拿错药品,而是氢氧化钠溶液变质了.
【进一步实验】小丽同学要用此溶液制取纯净的氢氧化钠溶液,继续完成中和反应实验.请你帮助她解决该问题:
     取该氢氧化钠溶液于试管中,加入适量的氢氧化钙溶液,至溶液中不再产生沉淀为止,过滤,得到溶液即可继续使用.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

4.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动,以下是教学片断,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四.
猜想一:只有Na2SO4           猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH     猜想四:有Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想三,理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,进行如下三个方案的探究.
 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
 实验操作
 实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7有气泡产生 产生白色沉淀
 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误:
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中.
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这两类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(2)如图是某试剂瓶标签上的内容.要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为39g.
稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因.
(3)氢氧化钠暴露在空气中会变质,写出氢氧化钠变质的化学方程式:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是盐酸.
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如表所示的实验.已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰.请根据如图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将如表填写完整.
阳离子OHN03-   C1-  SO42- C03-
     H+溶、挥溶、挥   溶溶、挥
     Na+   溶   溶   溶   溶
Ba2+   溶   溶不溶不溶
实验目的实验操作现象结论或化学方程式

除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的氯化钡溶液
充分反应后过滤

有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液溶液变红色该样品中含有氢氧化钠
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列观点符合质量守恒定律的是(  )
A.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变
B.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
C.1克的氢气和1克的氧气完全燃烧,后生成2克的水
D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

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同步练习册答案