甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.请回答:(1)25℃时.将25g甲固体加入到50g水中.得到溶液的质量为 g．(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液.可采用的一种方法是．(3)现有操作步骤:a．溶解 b．过滤 c．降温结晶d．加热浓缩,若甲固体中含有少量乙.则提纯甲的操作步骤是．(4)若分别将100g甲.丙的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，得到溶液的质量为

g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

．
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是

（填字母序号）．
（4）若分别将100g甲、丙的饱和溶液从35℃降温到25℃，对所得溶液的叙述正确的

．
A．甲丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜丙 C．溶液质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲＞丙
（5）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是

．

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时形成溶液的情况；
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（3）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
（4）根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题；
（5）物质溶于水时有的放热，有的吸热，有的既不吸热，也不放热．

解答：解：（1）25℃时，甲的溶解度是30g，将25g甲固体加入到50g水中，只有15g溶解在水中，得到溶液的质量为65g．
故填：65．
（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法有降低温度，加入甲物质等．
故填：降温．
（3）提纯甲的操作步骤是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤．
故填：adcb．
（4）A．甲仍然是饱和溶液，丙变成不饱和溶液；
B．所含溶剂质量是甲＜丙；
C．溶液质量是甲＜丙，因为甲析出晶体，而丙不析出晶体；
D．溶质质量分数是甲＞丙，因为甲在25℃时的溶解度大于丙在35℃时的溶解度．
故填：BD．
（5）“全部溶解”的原因可能是甲物质溶于水时放出热量，放出热量时溶液温度升高，甲物质的溶解度增大．
故填：甲物质溶于水时放出热量．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

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A、

B、

C、

D、

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实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．
方案甲；配置步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体

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mL（水的密度是1g/cm³）．
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左

盘（填“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用），

砝码/g	100	50	20	20	10	5
打“√”表示选用

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项

（填字母）

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用

玻搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
在配置过程中，导致氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因有

（写一种）
（5）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配置方案外，请你再设计出两种配置方案（写出所需药品的名称及数量）
乙：

丙：

（6）在上述所涉及的方案中最佳方案为

理由是

．

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反应．

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某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g．请回答下列问题：
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（填序号）．