Question

为了测定某石灰石的纯度（其中杂质不溶与水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）现取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体质量见下表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	m
第四次加入5g	0.3g

（1）表中m为

 

g
（2）该石灰石样品的纯度为

 

．
（3）哪一次盐酸有剩余

 

．
（4）所用稀盐酸溶质质量分数为

 

．

Answer 1

分析：由图标分析知每加入5g盐酸会消耗0.5g固体，分析知第四次加入时碳酸钙已无剩余，故固体中的杂质是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．每消耗5g盐酸会消耗0.5g的碳酸钙，利用这一关系可求稀盐酸的质量分数．

解答：解：（1）由图标分析知每加入5g盐酸会消耗0.5g固体，故m为0.5g；
（2）由图表分析知第四次剩余的固体即为杂质的量，故有：
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

2g-0.3g

2g

×100%=85%
（3）第四次加入5g盐酸，固体质量只减少了0.2g，故盐酸有剩余；
（4）设所用稀盐酸的溶质质量分数x%
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
0.5g   5g×x%

100

73

=

0.5g

5g×x%

x%=7.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为85%，盐酸的溶液的溶质质量分数为7.3%．
故答案为：（1）表中m为0.5g
（2）该石灰石样品的纯度为85%．
（3）哪一次盐酸有剩余4．
（4）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%．

点评：此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算．