Question

镁在空气中生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，其化学方程式为______，12克镁在空气中燃烧所得产物的总质量______20克（填：＞．＜或=），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样条件下，镁更易与______（填“O₂”或“N₂”）化合，理由是生成物______．

Answer 1

（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（2）设12g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x，12g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO             3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂
48              80               72            100
12g              x               12g            y

48

80

=

12g

x

                        

72

100

=

12g

y

x=20g                            y=16.67g
故所得产物的总质量＜20g 
（3）镁在空气中燃烧产生白烟，判断产物主要是白色固体，是氧化镁，故在这样的条件下，镁更易与空气中的O₂化合．
故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；＜；O₂；镁在空气中燃烧产生白烟，判断产物主要是白色固体，是氧化镁．