Question

10．某工厂的原料Fe₂O₃（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中的铜粉质量分数可用多种方法，请按照测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），再列举两种不同的方法．提供可选择的实验操作步骤是：（可重复选用）
A．用天平称取混合物W克                     
B．在空气中充分加热W克混合物
C．将混合物W克加到足量的氯化锌溶液中     
D．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中
E．小心过滤                         
F．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的CO
G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算    
H．用天平称量加热冷却后的混合物质量
I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量

方法	实验步骤依次编号	方程式
例：	A、B、H、G	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
方法一
方法二

Answer 1

分析 根据铜会与氧气生成氧化铜，铜会将盐溶液中的金属置换出来，氧化铁会与被还原出金属等反应原理，结合反应方程式中的比例关系以及反应前后质量的变化进行分析．

解答 解：方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数；
方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，故选项为：A、D、E、I、G；反应的方程式为：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+Na₂SO₄；
方法三：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，依据一氧化碳的质量，结合方程式计算出氧化铁的质量，然后得到铜的质量分数，故选项为：A、F、H、G，反应的方程式为：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
故答案为：

方法	实验步骤依次编号	方程式
例：	A B H G	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
方法一	A、D、E、I、G	Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3+Na2SO4
方法二	A F H G	2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O

点评 在解此类题时，依据需要分离的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，将需要分离的物质进行逐一分离，根据需要计算质量分数的物质的性质，选择适当的试剂和方法，利用方程式的比例关系进行计算．