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    4．模型是联系宏观与微观的桥梁．
    （1）如图1是钠原子结构示意图．
    ①X的数值为8．
    ②“11”指的是钠原子的质子数为11．
    ③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成Na+（填离子符号）．
    （2）如图2是氢分子和氧分子运动的示意图．
    ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC（填标号）．
    ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关．
    ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快．

    分析 （1）根据原子结构示意图的意义以及离子是书写方法进行解答；
    （2）根据图示，BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同进行解答．

    解答 解：（1）①根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故X=11-2-1=8；
    ②“11”指的是钠原子的质子数为11；
    ③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其符号为：Na+；
    （2）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；
    ②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；
    ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明“温度升高，分子运动速率加快”；
    故答案为：（1）①8；②钠原子的质子数为11；③Na+；（2）①BC；②分子种类；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；

    点评 本题考查了原子结构示意图以及分子的性质等知识，题目较易．

    练习册系列答案
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    研究主题：水溶液中复分解反应的实质
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    （1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
    ①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
    ②甲曲线M点时混合液体呈无色；
    ③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．
    A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
    B．M点时离子浓度几乎为零
    C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
    （2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
    ①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．
    A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
    B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
    C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
    ②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH-、SO42-（填离子符号）．
    ③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．
    （3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．
    示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
    仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
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