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    【题目】水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。

    （1）下列做法不合理的是______（填序号）。

    ①严格监管化肥和农药的使用 ②积极探索污水处理的新技术 ③不间断地放水洗衣服

    （2）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是_______（填序号）。

    a.小容器中的水为淡水

    b.大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液

    c.获得淡水的快慢与温度有关

    （3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_______。

    【答案】③ b CaO+H2O=Ca(OH)2

    【解析】

    （1）①合理施用农药和化肥可以缓解水体的污染，故正确；

    ②积极探索污水处理的新技术有利于保护水体质量，防止水体污染，故正确；

    ③不间断地放水洗衣服，造成水的浪费，故错误；

    （2）利用如图2所示的简易装置可把海水转化为淡水，下列说法正确的是：小容器中的水为淡水；获得淡水的速度与温度有关；大容器中得到的溶液不一定是氯化钠的饱和溶液；

    （3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是

    A. 甲实验的目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

    B. 乙实验说明分子是不断运动的

    C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

    D. 丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请根据图示回答下列问题：

    （1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：_________；电解一定量的水，当正极产生5L气体时，负极产生的气体体积是 ________ L。

    （2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为___________（填序号）。

    A.太阳能→电能→热能 B.化学能→电能→热能

    C.太阳能→化学能→电能→热能 D.电能→化学能→电能→热能

    （3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答下列问题

    （1）图1中与电源正、负极相连接的试管中气体体积比大约为_________，发生反应的方程式是__________，试管B中气体的检验方法是____________。

    （2）①图2是自来水厂的净水过程，其中，除去臭味和色素的设备是____________池。经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是____________。

    （3）水的存在有利也有弊。例如，铁与空气中的____________接触就会生锈，造成资源的浪费。而铁锈也能在图3所示的装置中再次转化成铁，发生反应的方程式_______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    （1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b_______c（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用____________结晶的方法。

    （3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___________。

    （4）t2℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，其溶剂的质量最大的是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示

    求:(1)产生CO2的总质量为____________g。

    (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸的质量/g

    25

    25

    25

    25

    剩余固体的质量/g

    8

    4

    2

    2

    求：

    （1）样品中碳酸钙的质量为_____g：

    （2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片的主要成分是纯度极高的硅。高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下：

    （1）上述四个步骤中属于物理变化的是______。

    （2）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂） 制取干燥氧气，并用来测定 10g 某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数。

    回答下列问题：（温馨提示：2Cu+O22CuO；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳）

    （实验一）

    （1）装置A 中发生的化学方程式是__________。装置B的作用是__________。

    （2）通过称量完全反应前后装置__________的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。

    （3）实验完毕，小华同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发同有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气，小江和小田两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。

    （提出问题）

    是哪种物质加快了H2O2的分解速率？

    （大胆猜想）

    猜想①：剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。

    猜想②：氧化铜能做H2O2分解的催化剂。

    （实验二）

    实验方案

    实验现象

    分析及结论

    步骤一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管。

    带火星木条不复燃

    H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星复燃。

    步骤二：向盛有 5mL5%H2O2溶液的试管中加入 1g 氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管中。观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行___________、洗涤、干燥、称量。对比反应前后固体的质量。

    称得固体质量为 1g

    猜想①成立，并且反应前后固体的质量相等。

    （讨论交流）

    小川同学认为，根据步骤一、二的实验现象，得出的两个结论就能判断猜想②成立。你是否支持他的观点？___________。若要证明猜想②成立，你认为还应补做的实验是___________。

    （4）该化学兴趣小组利用压强传感器，对MnO2、CuO、Fe2O3三种金属氧化物中，哪一个更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，又做了如下数字化实验探究。

    （实验三）实验方法如下：

    Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

    Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如下图所示装置进行实验。改用其他两种微球，分别重复上述实验，得到的锥形瓶内压强随时间变化的曲线如下图所示。

    ①每次重复实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_________________________________。

    ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因可能是____________________。

    ③从实验曲线看，催化效果较好，反应温和的催化剂是______________________。

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