Question

2．把10g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是109.8g．（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．
（1）反应后生成的氢气质量是0.2g．
（2）锌片中锌的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                            0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
锌片中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：（1）反应后生成的氢气质量是 0.2g．
（2）锌片中锌的质量分数为65%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．