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【题目】有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数,进行了如下探究:小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸),不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示:求:

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】解:(1)80%;

(2)设参加反应的盐酸的质量为x

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

8g x

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为:10.95g÷109.5g×100%=10%;

【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,所以反应中固体质量减少,最终不溶的固体是杂质,所以氧化铁的质量为:10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x,

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

8g x

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为:10.95g÷109.5g×100%=10%;

答:略

练习册系列答案
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请回答下列问题:

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(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应的化学方程式为

(3)装置D的作用是

(4)装置E中收集到的气体是 (填化学式),该气体还可以用下列图2装置中的 进行收集(填写字母序号).

(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3实验:

根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为

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(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________,其发生装置可用C(多孔隔板用来放块状固体)代替B的优点是_________________________,如用E装置收集CO2,则气体应从____________端通入(填“c”或“d”)。

4)某同学利用草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解制取一氧化碳,并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如右图。

①制取一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的___________(填序号)。

②硬质玻璃管中的反应现象是_________________

③该装置中锥形瓶(足量澄清石灰水)的作用是:

Ⅰ检验并吸收生成的CO2;Ⅱ____________________

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