【题目】有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数,进行了如下探究:小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸),不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示:求:
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是 ;
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】解:(1)80%;
(2)设参加反应的盐酸的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
160/8g=219/x
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为:10.95g÷109.5g×100%=10%;
【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,所以反应中固体质量减少,最终不溶的固体是杂质,所以氧化铁的质量为:10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x,
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
160/8g=219/x
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为:10.95g÷109.5g×100%=10%;
答:略
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【题目】室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是(____)
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中最多的离子为__________________________
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【题目】下列叙述中正确的是
A.化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化
B.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C.化学反应过程中都会发生放热现象.
D.干电池放电是化学能转化为电能
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【题目】工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)来制取绿矾(FeSO4.7H2O),实现变废为宝,减少环境污染。简易流程如下:
(1)反应①和反应③都要进行的操作是____________;
(2)反应②中发生置换反应的化学方程式为 __________________________;
(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________;
(4) 溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和_________________(填化学式)。
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【题目】探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。
查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2,H2O发生反应: Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,利用装置A制取CO2的优点是 .
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应的化学方程式为 .
(3)装置D的作用是 .
(4)装置E中收集到的气体是 (填化学式),该气体还可以用下列图2装置中的 进行收集(填写字母序号).
(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3实验:
根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为 .
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【题目】【2016年福建省福州市】下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A.铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨 C.天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃
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【题目】根据图示实验装置,回答下列问题。
(1)图中a仪器的名称:a______________。
(2)用高锰酸钾固体制氧气,该反应的化学方程式是________________________。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________,其发生装置可用C(多孔隔板用来放块状固体)代替B的优点是_________________________,如用E装置收集CO2,则气体应从____________端通入(填“c”或“d”)。
(4)某同学利用草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解制取一氧化碳,并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如右图。
①制取一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的___________(填序号)。
②硬质玻璃管中的反应现象是_________________。
③该装置中锥形瓶(足量澄清石灰水)的作用是:
Ⅰ检验并吸收生成的CO2;Ⅱ____________________。
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