分析 (1)根据黄铜属于合金解答;
(2)通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数;
(3)此合金中是锌与稀硫酸反应产生氢气,要根据氢气的质量,利用化学方程式求锌的质量.
解答 解:
(1)黄铜属于合金;
(2)根据“量筒中接收的液体的体积为0.2L”,氢气的体积为0.2L,因为氢气的密度为0.09g/L,故其质量为0.09g/L×0.2L=0.018g;
设生成0.0089g氢气,需要锌的质量为x.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.018g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.018g}$
x=0.585g
故锌、铜合金中锌的质量分数是$\frac{0.585g}{3g}×$100%=19.5%
(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数,能用上述实验方法.因为锌与酸反应产生气体,而氧化锌与酸反应不产生气体.
故答案为:
(1)合金;
(2)19.5%;
(3)能;锌与酸反应产生气体,而氧化锌与酸反应不产生气体.
点评 本题考查了金属性质的应用,要测定其中某成分的含量,可以使其发生化学反应,而另一种金属不反应.根据生成物质的质量来进行起算.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaCl2+Mg(NO3)2═Ba(NO3)2↓+MgCl2 | B. | Na2SO4+BaCO3═BaSO4↓+Na2CO3 | ||
C. | Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag | D. | 2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu |
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A. | x值为53.0 | B. | c点溶液的pH=7 | ||
C. | b点溶液中溶质只有1种 | D. | 图中Oa段表示生成沉淀的过程 |
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