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    7．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
    （1）为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，同学们在实验室做了下列三个实验．
    实验一：称量镁条，在空气中点燃镁条，待反应结束后，再称量得到的固体．
    实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有石灰石的烧杯中，一起称量，然后将盐酸和石灰水混合，充分反应后一起称量．
    实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一起称量，然后使两种溶液混合，充分反应后再一起称量．
    三个实验得到的实验数据如下表：
    实验序号实验一实验二实验三
    反应前（g）4.8116.8118.4
    反应后（g）8.0112.4118.4
    ①实验一的反应现象为镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．但往往在实验结束后再次称量固体时，发现固体质量比反应前减小，可能的原因是镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失．
    ②由表中数据分析，实验中反应前后质量不相等的原因是实验中没有称量反应物氧气的质量．
    （2）将50g酒精和50g水混合后总质量为100g，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法是否正确？不正确，理由是因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．

    分析 （1）①根据镁带燃烧的现象解答；根据反应原理写出反应的化学方程式；要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物．
    ②根据镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大解答；
    （2）根据质量守恒定律只适合于化学反应进行解答．

    解答 解：（1）
    ①镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
    但往往在实验结束后再次称量固体时，发现固体质量比反应前减小，可能的原因是：首先本实验是在空气中进行的，镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，这一部分扩散到空气中．其次做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，所以燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻．
    ②实验中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；
    （2）质量守恒定适用于化学反应，与物理变化无关，将50g酒精和50g水混合后总质量为100g为物理变化，所以不能验证质量守恒定律．
    故答案为：
    （1）①镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体； 2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；
    ②实验中没有称量反应物氧气的质量；
    （2）不正确；因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．

    点评 本题考查质量守恒定律的实验验验证和实验装置的选择，所以正确理解质量守恒定律和根据反应特点，即反应物和生成物中是否有气体或者烟雾，选择什么样的装置是解决本题的关键．

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