【题目】请根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①____；②____。
（2）实验室制取O2或CO2都能选用的一种装置组合是____（填字母，下同）；实验室制取CO2的化学方程式是____。
（3）用A装置制氧气的化学方程式是____；要获得高纯度氧气，收集装置选____。
（4）实验室常用块状固体FeS与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，要使反应可控，发生装置应选____；收集H2S气体常用F装置，说明该气体具有的物理性质是____。
【答案】长颈漏斗 水槽 BF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ D C 密度大于空气
【解析】
（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽。
（2）实验室制取O2或CO2都能选用的固液发生装置B；氧气和二氧化碳的密度都大于空气，可以用向上排空气法收集，收集装置选F；实验用大理石和稀盐酸室制取CO2的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）用固体加热装置A（试管口有棉花）制氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；要获得高纯度氧气，用排水法收集，收集装置选D；
（4）实验室常用块状固体FeS与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，要使反应可控，选择固液发生装置C；C装置中有开关和带孔隔板，可以空气反应的发生与停止；收集H2S气体常用向上排空气法F装置，说明该气体具有的物理性质是：密度大于空气。
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【题目】现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为
A. 4.8g B. 9.6g C. 17.4g D. 34.8g
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【题目】根据下图所示,按要求回答
（1）写出图中带有标号仪器的名称: a______
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集的氧气时，应选用的发生装置是________________ （填字母序号， 下同）,收集装置是____________________；该反应的文字表达为____________________；
（3）若用高锰酸钾制氧气发现水槽中的水变成了紫红色，你认为产生该现象的原因可能是_____________________；
（4）排水法收集氧气时，当_______________________；时说明气体已经收集满了。
（5）若用F图所示正放的收集装置，则氧气应从_____________ （填 “b”或“c”）端通入
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【题目】实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。如下图是小军实验操作过程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是_____（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________________。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是________________。
（3）配制该溶液需要用_____mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取水．用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_____。
（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈的砝码称量
C 装瓶时有少量液体洒出
D 用量筒量取水时，俯视读数
E 溶解时烧杯内壁有水珠
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【题目】用如图所示装置测量空气中氧气体积分数(集气瓶容积是310mL)，下列说法错误的是
A.实验前要检查装置的气密性，以确保装置不漏气
B.在集气瓶外点燃红磷后，应迅速将燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C.燃烧结束，待集气瓶冷却至室温后，才能松开弹簧夹
D.若量筒里减少58mL水，则测出空气中氧气体积分数是20.5%
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【题目】用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时。反应结束后，利用下列流程分离并回收二氧化锰,请回答下列问题:
（1）操作m的名称是__________________，所需玻璃仪器有烧杯,漏斗和________________，该仪器的作用是_________________。
（2）写出氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学方程式:_______________，二氧化锰在该反应中的作用是___________。
（3）操作m后发现溶液1仍然浑浊.原因可能是_______________（写出一种即可）。
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【题目】请参与下列探究实验并完成实验报告：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
（1） | 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。 | 酒精燃烧，蒸馏水不燃烧。 | 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。 |
（2） | 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 | 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 | 结论：乒乓球碎片的_____比硬纸片的低。 |
（3） | 在下图中打开分液漏斗的旋塞
| ①溶液中产生气泡；②蜡烛火焰a_____填“先于”“后于”）b熄灭。 | 现象②说明二氧化碳具有的性质有：_____。 |
（4） | 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。
| ①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。 | ①蜡烛不完全燃烧；②d先熄灭的原因是：_____。 |
（拓展）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。因此面粉加工厂车间要张贴标有_____等字样或图标的宣传标语。
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【题目】(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)．反应后天平不平衡的原因是___________．
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______；(填序号)
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类
(3)使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到天平平衡实验目的，这两种药品可以是______和______(填化学式)，并写出该反应的化学方程式__________．
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【题目】阅读下列科普短文，然后回答问题：
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）写出臭氧的物理性质______________（一点即可）；
（2）氧气转变成臭氧的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化；
（3）应采取____________的方法保护臭氧层；
（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学表达式_______，该反应属于的基本类型是____反应。
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