[题目]烟台有漫长的海岸线.蕴藏着丰富的海洋资源.(1)海水淡化.可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水.水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池.从而得到淡水.下列说法中正确的是 (填字母序号).A 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C 膜分离法也是一种分离混� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

(1)海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是________(填字母序号)。

A 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

B 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C 膜分离法也是一种分离混合物的方法

D 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是________(填字母序号)，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是________。

A ①③②④⑤⑥

B ③②①④⑤⑥

C ③①②⑤④⑥

D ②③①⑤④⑥

(3)海水资源综合利用的部分途径如图2。

①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是________。

②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________。

③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用________作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是________。

【答案】ABC D 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 熟石灰提高氯化镁的纯度

【解析】

硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。

(1) A、膜分离法的原理是水分子可以通过淡化膜，海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，则与滤纸过滤原理类似，故A正确；

B、海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过膜，则膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，故B正确；

C 膜分离法也是一种分离混合物的方法，故C正确；

D 膜分离法是除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子，故目的是除去海水中的可溶物，故D不正确。故选ABC。

(2)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍：②加入过量的BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子③加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子①加入过量的Na2CO3液，生成碳酸钙沉淀，除去钙离子⑤过滤固体杂质④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑥蒸发结晶，故操作顺序正确的是②③①⑤④⑥，故选D，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠。

(3)①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，碳酸氢钠结晶析出，反应的化学方程式是。

②步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的生成氢氧化钠和氢气和氯气，化学方程式是。

③镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故步骤Ⅲ常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是提高氯化镁的纯度。

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方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]

从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_____方案（填“1”或“2”）。

Ⅱ．乙组同学还利用单质铜制取氢氧化铜。设计方案如图1：

（1）铜加热转化为氧化铜的化学反应，属于_____反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”之一）。

（2）取一定量的氧化铜放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入 10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示。

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