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    9．有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、震荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解．由此推断，该包粉末的可能组成是：一定含有硫酸钠和氯化钡，一定没有硫酸铜，可能有碳酸钙或碳酸钠，或碳酸钙和碳酸钠，并写出反应的化学方程式．

    分析 含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
    碳酸钙不溶于水，能和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳；
    碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
    硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡不溶于稀硝酸．

    解答 解：取少量粉末放入试管中，加水、震荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液，说明粉末中不含有硫酸铜；
    再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，说明粉末中有硫酸钠和氯化钡；
    白色沉淀有部分溶解，说明粉末中含有碳酸钙或碳酸钠，或含有碳酸钙和碳酸钠，因此该包粉末中一定含有硫酸钠和氯化钡，一定没有硫酸铜，可能有碳酸钙或碳酸钠，或碳酸钙和碳酸钠；
    硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
    可能发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
    故答案为：硫酸钠和氯化钡；硫酸铜；碳酸钙或碳酸钠，或碳酸钙和碳酸钠；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

    点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

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    （1）写出图中仪器①的名称水槽；
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    （3）实验室制备二氧化碳应选用的发生装置是C，不宜用A或D作收集装置．

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    Na2CO3NaOHBaCl2
    H2SO4
    ①实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：有气体产生．
    ②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是Ba2+和${SO}_{4}^{2-}$生成硫酸钡沉淀．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
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    14．把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）．请回答下列问题：
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    （2）稀盐酸中溶质的化学式为HCl，稀盐酸中溶质的质量为1.825g；
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