Question

【题目】为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

所取药品	第一次	第二次	第三次
黄铜样品质量	12g	10g	10g
烧杯＋稀盐酸质量	150g	150g	160g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量	161.8g	159.8g	169.8g

（1）第_______次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应。

（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？（写出计算过程）

（3）第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为________________（写化学式）

Answer 1

【答案】二 35% ZnCl2和HCl

【解析】

（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以可计算出，每次生成氢气的质量都是0.2g，第二次试验所用固体样品和酸溶液的质量都最少，第二次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应；

（2）设黄铜样品中锌的质量是x

X=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数是：

（3）由表格中数据可知，第三次实验所用盐酸过量，充分反应后所得溶液中的溶质为生成的氯化锌和剩余盐酸中的氯化氢。