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8.(1)对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.常温下,20%的稀硫酸的pH小于(填“大于”“小于”或“等于”)10%的稀硫酸的pH,如果要使10%的稀硫酸的pH升高,可采取如下方法:
①化学方法:可以加入的物质是Zn或氢氧化钠; (要求物质的类别不同)
②物理方法:加入水.
(2)通常类别相同的物质具有相似的化学性质,稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质,是因为阳离子全部是氢离子.
(3)在常温下,测得溶质质量分数均为a%的下列六种酸溶液的pH大小情况(你可能不知道这六种酸中某些酸的读法,但这并不影响你做题):
溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
已知较强酸发生反应可以生成较弱酸,且下列反应均能发生,其中不符合该规律的是(填字母)D【碳酸(H2CO3)常写成H2O+CO2的形式】.
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2
B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑ 
C.CO2+H2O+Ca(C1O)2=CaCO3↓+2HC1O
D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
(4)乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,同时生成氧氧化钙.若要制取6.5g乙炔气,理论上需要碳化钙的质量是多少?

分析 (1)溶液的PH<7时显酸性,随着pH的减小溶液的酸性增强,随着pH的增大溶液的酸性减弱.
(2)考虑稀盐酸、稀硫酸的成分构成;
(3)根据题意:较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答.
(4)可根据乙炔的质量,写出化学方程式,求出乙炔和碳化钙的质量比,列出比例式,进行求解.

解答 解:(1)因为溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强,所以10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性;要使稀硫酸的pH升高,就是酸性减弱,降低溶质的量就可以实现,可以放入锌粒,或氢氧化钠等物质;也可以?加入水(或加入质量分数更小的稀硫酸).
(2)通常类别相同的物质具有相似的化学物质,稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质,是因为 阳离子全部是氢离子;
(3)由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸,因H2S的酸性比硫酸酸性弱,故D错误.
(4)解:设需要碳化钙的质量为x.
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
64                                    26
x                                    6.5g
$\frac{64}{x}=\frac{26}{6.5g}$
x=16g 
答:理论上需要碳化钙16g.
故答案为:
小于;(1)Zn、氢氧化钠(答案合理即可,但类别要不同,所选试剂必须使溶液中的H+减少);?加入水(或加入质量分数更小的稀硫酸)
(2)阳离子全部是氢离子;(3)D;(4)16g.

点评 本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键.

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