Question

【题目】质量守恒定律对科学发展具有重大意义。

Ⅰ．用如图所示的 3 个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是_____（填序号），其原因是_____。

Ⅱ．A 图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，试回答：

（1）红磷燃烧的化学方程式是_____。

（2）在这个实验中气球的作用是_____。

（3）将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是_____。

Ⅲ．C 中反应的化学方程式是_____。

Ⅳ．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则下列说法不正确的_____。

	甲的质量/g	乙的质量/g	丙的质量/g	丁的质量/g
反应前	64	10	1	16
t 时刻	32	a
反应后	0	42	b	48

A．该反应的基本类型是分解反应 B．a 等于 32

C.丙可能是催化剂 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 2:1

Answer 1

【答案】B 碳酸钠与盐酸反应生成气体，装置未密闭，气体逸出导致反应前后天平不能保持平衡 4P+5O22P2O5 密封容器，缓冲气压 防止红磷燃烧时气体受热膨胀，从锥形瓶中逸出，导致反应前后天平不平衡 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu BD

【解析】

Ⅰ．用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的；图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了；图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生；

Ⅱ．（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5；

（2）白磷燃烧过程中看到的现象是产生大量的白烟，放出热量，其中小气球能容纳一部分空气，所以的作用是缓冲气压；

（3）“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是防止生成物（白烟）逸出，产生测量误差；

Ⅲ．铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其C中反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

Ⅳ．由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了64g-0g=64g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为64g；同理可以确定乙是反应物，生成的乙的质量为42g-10g=32g；丁是生成物，生成的丁的质量为48g-16g=32g，由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；B、参加反应的甲和生成的乙的质量比为64g：32g=2：1，则当参加反应的甲的质量为32g时，生成的乙的质量为16g，则a等于10g+16g=26g，故选项说法错误；C、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；D、甲、丁的质量比64g：32g=2：1，已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1，故选项说法错误。