Question

过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．

[制备CaO₂]工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．

(1)Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等．有关化学反应方程式为：________，________．

[测定CaO₂纯度]CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂．下图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置．

(2)检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差________，说明气密性良好．

(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________．

(4)加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗________(填“上提”或“下移”)．

(5)计算含量需要测定的数据有________．(填字母序号)

A．氧气的体积

B．样品的质量

C．反应的时间

(6)若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL(常温下氧气的密度为1.429 g/L)．实验中量气管的最佳规格是________．(填字母序号)

A．50 mL

B．100 mL

C．1 L

(7)样品中CaO₂含量为________．

(8)若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量＝．此方案测定结果偏小的原因可能是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O＝CaO2·8H2O 　　CaO2·8H2OCaO2＋8H2O 　　(2)不变 　　(3)调节两边液面相平 　　(4)下移 　　(5)AB 　　(6)A 　　(7)72％ 　　(8)在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气