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        我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件．

     

    答案：
    解析：

    		在学习金属时，我们学过金属活动性顺序表，知道只有表中排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，而生成氢气，而且酸选择的是常见的稀盐酸和稀硫酸．比如：Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑等．

     


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?长春）根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白．
    反应物 反应规律 反应规律的应用举例
    金属+O2 大多数金属能和O2反应生成金属氧化物 铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
    金属+酸 在金属活动性顺序里，位于
    H（氢）前
    H（氢）前
    的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2    		 用盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
    金属+盐 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成
    金属单质
    金属单质
    		 用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入
    ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
    ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
    溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据金属的化学性质，将下表中内容补充完整．
    反应物 反应规律 反应规律的应用举例
    金属+氧气 大多数金属能和O2反应生成金属氧化物 铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，阻值铝进一步氧化
    金属+酸 在金属活动性顺序里，位于①
    氢前
    氢前
    的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和H2    		 样盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
    金属+盐 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成②
    金属单质
    金属单质
    		 将Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入③
    硫酸锌
    硫酸锌
    溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?咸宁）某种金属的部分性质如下：
    颜色、状态   硬度   密度   熔点 导电性 导热性 延展性
    银白色固体   较软 2.7g/cm3  660.4℃   良好   良好   良好
    将此金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体．请根据以上信息回答下列问题：
    （1）试推断此金属的一种用途：
    做导线
    做导线
    ；
    （2）试归纳此金属具有的化学性质：
    此金属能与酸反应生成另一种化合物和氢气
    此金属能与酸反应生成另一种化合物和氢气
    ；
    （3）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）
    强
    强
    ，请自选试剂，设计实验，验证你对该金属活动性的判断，并填写实验报告：
        你的猜想      验证方法     现象及结论
    该金属的活动性比铜强
    该金属的活动性比铜强
    将该金属放人盛有硫酸铜溶液的试管中
    将该金属放人盛有硫酸铜溶液的试管中
    该金属表面有红色物质附着，溶液的蓝色逐渐变浅；该金属的活动性比铜强
    该金属表面有红色物质附着，溶液的蓝色逐渐变浅；该金属的活动性比铜强

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年福建省宁德市九年级毕业班质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。

    ①              ②            ③          ④          ⑤         ⑥   

    ②     Ⅰ.（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关           

          A．铝在地壳中含量高   B．铝相对活泼，冶炼较难   C．铝的硬度小 

    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的            。该变化的化学方程式为                            

    （3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的          （填序号）试剂进行实验。Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是           。

    兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。

    【提出问题】该气体是什么呢?

    【猜    想】甲同学认为可能是氧气

                乙同学认为可能是氢气 

                丙同学认为可能是二氧化硫

    【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了      同学的猜想。

    对余下两种气体猜想进行如下实验:

         实验步骤

         现象

           结论

                            

                           

    木条不复燃

     

    该气体不是氧气

    收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰

    发出轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰

     

    该气体是               

    【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有        离子参与反应.          

    【解析】Ⅰ．(1)铝的利用晚于铁、铜是由于金属铝的活动性比铁、铜强，即选项B铝相对活泼；由于活动性较强，其冶炼则会相对比较困难．（2）铝的活动性较强，在常浊下可以与氧气反应生成氧化铝且形成致密的膜覆盖在铝的表面，隔绝金属铝与氧气的接触，防止了进一步氧化．

    根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

    Ⅱ铝在空气中表面易氧化形成氧化铝保护膜，进行有关铝的性质实验需要将其除掉，二氧化硫是有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气能使带火星的木条复燃，检验氢气使用的是收集气体点燃的方法，活泼金属能与酸反应生成氢气．

     

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