A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。
Cu 冶炼金属(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子 【解析】F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分...科目：初中化学 来源：湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试卷 题型：单选题
下列物质的分类正确的是
选项 | 物质 | 分类 |
A | 石油、煤、氢气 | 化石燃料 |
B | C60、H2、水银 | 单质 |
C | 纯碱、烧碱、Ba(OH)2 | 碱 |
D | CH4、Fe3O4、醋酸 | 有机物 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】 选项 物质 分类 A 石油、煤、氢气 化石燃料，氢气不属于化石燃料，故A错误； B C60、H2、水银 单质，C60、H2、水银均属于单质，故B正确； C 纯碱、烧碱、Ba(OH)2 碱，纯碱不是碱，属于盐，故C错误； D CH4、Fe3O4、醋酸 有机物，Fe3O4属于无机物，故D错误。...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省潍坊市2018年中考化学试卷 题型：科学探究题
近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。
I．大国重器航天、航空取得重大突破
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。
(1)硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。
(2)硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
①从原子结构上分析，金刚石(C)和硅有相似化学性质的原因是_____。
②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是_____(写字母序号)。
A．一种元素可以组成多种性质不同的单质
B．石墨合成金刚石发生的是物理变化
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化
古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有_____(写化学式，水除外)。(注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙)
SiO2+2CSi+2CO↑ 最外层电子数相等 B 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O KOH 【解析】（1）二氧化硅与碳在高温的条件下反应生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该可燃性气体是一氧化碳，故反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ ； （2）①碳是6号元素，故碳原子的最外层的电子数为4，硅是14号元素，故硅原子的最外层的电子数也是4，由于碳原子和硅原子的...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省潍坊市2018年中考化学试卷 题型：单选题
下列符号能表示两个氢原子的是( )
A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+
B 【解析】 试题2H2表示两个氢气分子，2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子；H2微观上表示一个氢气分子。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市2018年中考化学试卷 题型：科学探究题
为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（作出猜想）猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 | _________ | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。 | _________ | 猜想三成立 |
（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
紫色石蕊溶液变红(或溶液由紫色变为红色) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠) 无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡 氢离子（或H+） 【解析】(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解答；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；(2) 【作出猜想】猜想三:根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解答；【设计实验】根...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市2018年中考化学试卷 题型：多选题
有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
AC 【解析】(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明不含氯化亚铁（浅绿色）和硝酸钙（硝酸钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙的沉淀）；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失（氯化钾与硝酸银反应生成不与稀硝酸反应的沉淀氯化银，碳酸钠与硝酸银反应生成能与稀硝酸反应的碳酸银的沉淀），说明溶液中含有氯化钾，碳酸钠；(2)...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市2018年中考化学试卷 题型：单选题
根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 检验氧气是否收集满
C. 验证物质燃烧需要氧气 D. 探究影响物质溶解性的因素
A 【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，所以不能用作测定空气里氧气的含量，错误；B、验满时用带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，正确；C、两支燃着的蜡烛，其中一支用烧杯罩住，可以验证物质燃烧需要氧气，正确；D、不同溶质是影响物质溶解性的因素，分别用0.1g碘和0.1g高锰酸钾作溶质加入到5mL水中，能够探究影响物质溶解性的因素，正确。故选A。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：湖北省宜昌市2018年中考化学试卷 题型：计算题
铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)合金样品中锌的质量为_________。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。(结果保留一位小数)
0.2 6.5g 15.1% 【解析】(1)由图中信息知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g。 (2)解∶设合金样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌质量为y Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.2g ＝ ,x＝6.5g；＝ ，y＝16.1g。 (3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为∶ ×100％＝15.1%...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：四川省自贡市2018年中考化学试卷 题型：单选题
已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A. 以上原子的核外都有三个电子层
B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D. 在化学反应中氯原子容易得到电子
B 【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。A．以上原子的核外都有三个电子层； B．Na+和Ｍg2+的核外电...查看答案和解析>>
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