Question

4．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是水；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液（填化学式）．
（5）40℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1：2：3，此时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为33.3%．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）氯化钠溶液中的溶剂是水；
（2）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；
（3）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度；
（4）10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液；
（5）40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，所以碳酸钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为50g：100g：150g=1：2：3，此时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为：$\frac{50g}{150g}$×100%=33.3%．
故答案为：（1）水；
（2）10；
（3）=；
（4）NaCl；
（5）1：2：3，33.3%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．