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    18．用一种物质鉴别下列物质：
    （1）KOH溶液、稀H2SO4、NaCl溶液，所用的试剂为紫色的石蕊试液；
    （2）KOH溶液、石灰水、稀盐酸，所用的试剂为碳酸钠溶液；
    （3）食盐、硝酸铵，烧碱所用的试剂蒸馏水．

    分析 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

    解答 解：（1）氢氧化钾溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液发生颜色改变，仍为紫色；稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色；滴加石蕊试液时，三种溶液能出现明显不同的现象，故利用石蕊可以鉴别三种溶液；故填：紫色的石蕊试液；
    （2）Na2CO3与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与KOH溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是KOH溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；故填：碳酸钠溶液；
    （3）食盐溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水会使温度明显降低，而氢氧化钠溶于水会使温度明显升高，现象不同，可以鉴别；故填：蒸馏水．

    点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．实验探究是学习化学的基本途径．准备几小片铜片，探究金属铜的化学性质．请你参与下列探究：
    观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑．
    假设与预测：假设（1）铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；
    假设（2）铜片加热变黑，是因为铜片与氧气发生了化学反应
    实验与事实：实验（1）用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑．
    实验（2）将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．
    解释与结论：上述实验（1）证实，假设（1）不正确（“正确”或“不正确”）；
    实验（2）证实，假设（2）正确（“正确”或“不正确”）．
    表达与交流：铜片在空气中加热，反应的文字表达式是：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
    拓展与迁移：如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片不会（“会”或“不会”）变黑．如果用铝在空气中加热，发生反应的文字表达式是铝+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铝．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．能将蒸馏水、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液鉴别出来的物质是（　　）
    A．铁丝B．澄清石灰水C．无色酚酞D．紫色石蕊

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．给试管内液体加热，液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，添加酒精时不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列制备氯化铜的方法正确的是（　　）
    A．铜和稀盐酸反应B．铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸
    C．氢氧化铜和稀盐酸反应D．氧化铜和稀硫酸反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，经研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用．试计算：
    （1）角鲨烯（化学式为C30H50）的相对分子质量为410；
    （2）角鲨烯中碳元素和氢元素的质量比为36：5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
    Ⅰ、制备活性氧化锌
    一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图1：

    【查阅资料】①、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
    ②、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
    ③、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时pH6.341.486.25.2
    完全沉淀时pH9.73.28.06.4
    Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．
    请问答下列问题：
    （1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
    （2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O（选写一个）．
    （3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2～5.2．
    （4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应的基本类型）．
    （6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+ 的方法为可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH4+．
    Ⅱ、测定碱式碳酸锌的化学式
    该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式（xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O），于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验．
    用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
    【实验步骤】
    ①按图2连接好装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性；
    ②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞打开K1K2，，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
    [进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
    装置C的质量（/g）装置D的质量（/g）
    实验前198.4235.7
    实验后209.2244.5
    【实验分析及数据处理】：
    （1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
    （2）第⑤步继续通空气的目的是把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收．
    （3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是干燥管，，仪器中药品是碱石灰，其作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D中，若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=1：2：1，
    并写出计算过程．
    提示：①xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
    ZnCO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑   
    Zn（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O
    ②可能用到的相对分子量：ZnCO3125    Zn（OH）2 99    ZnO 81    H2O 18    CO244
    该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3ZnO+3H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    7．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，请根据维生素C的化学式进行下列有关计算；
    （1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
    （2）维生素C中氢元素的质量分数为40.9%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．粗盐除含NaCl外，还有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗盐提纯的操作流程：
    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
    （1）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液．
    （2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
    （3）在溶解过程中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体的溶解；蒸发结晶操作中，当观察到蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热将水分蒸干．

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