Question

化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应的进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳总质量为

8.8

g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）实验操作中，因有少量的二氧化碳溶于水，这样会使测得的碳酸钙的质量分数

偏低

．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

Answer 1

分析：根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；由于有少量的二氧化碳溶于水，这样会使测得的二氧化碳质量偏小，故计算所得碳酸钙的质量也偏小，据此可分析测得的碳酸钙质量分数的大小情况；

解答：解：（1）由图象可知生成的二氧化碳质量是8.8g
（2）设样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
 x               8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
样品中CaCO₃的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%
（3）由于有少量的二氧化碳溶于水，这样会使测得的二氧化碳质量偏小，故计算所得碳酸钙的质量也偏小，则测得的碳酸钙质量分数也会偏小；
答：（1）8.8；（2）样品中CaCO₃ 的质量分数为80%；（3）偏低；

点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．