Question

14．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则所得滤渣中一定含有银，可能含有铜，得滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸银、硝酸铜．若锌粉足量，请写出加入锌粉后反应的化学方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 根据已有的金属的性质进行分析解答，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答 解：向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应；反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明没有氢前的金属存在，则所得滤渣中一定含有银，可能含有铜，得滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌；可能含有硝酸银和硝酸铜．若锌粉足量，则加入锌粉后，锌与硝酸银和硝酸铜都反应，故填：银；铜；硝酸镁；硝酸锌；硝酸银；硝酸铜；Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．