Question

在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤．再向滤液中放入一枚铁钉，足够的时间后取出，铁钉表面毫无变化．下列判断正确的是（　　）

• A、过滤出的不溶物只有铜
• B、过滤出的不溶物只有铁
• C、过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁
• D、滤液中一定含有氧化亚铁，可能含有氧化铜

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与HCl以及Fe与HCl的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．

解答：解：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明加入的稀盐酸少量或恰好完全反应，由于铁的活动性比铜强，所以同时也说明滤液中没有氯化铜．
A、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中一定有铜，但铁是否反应完无法确定，故也可能有铁，故A错误；
B、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故B错误；
C、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故C正确；
D、因为盐酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有氯化亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中没有盐酸和氯化铜，故D错误．
故选C．

点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有氯化铜及盐酸的存在，这是解题的关键．