练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，
    原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
    （1）用18mol/L的硫酸精确配制500ml  2mol/L的硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还需要
    玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管
    玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管

    （2）步骤 II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    bc
    bc
    ．
    （a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
    （c） 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量  （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用稀HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊（假设HNO3还原产物只有NO），利是
    原料成本低
    原料成本低
    ，弊是
    产生的气体对大气有污染
    产生的气体对大气有污染
    （可不填满）
    （4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2，根据下列提供的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．
    ①测定时所需的试剂
    ac
    ac
    ．
    （a） NaOH（b） FeSO4（c） BaCl2（d） NaClO3
    ②需要测定
    Fe2O3
    Fe2O3
    和
    BaSO4
    BaSO4
    的质量（填写化合物的化学式）．
    ③选出测定过程中所需的基本操作
    bed
    bed
    （按操作先后顺序列出）．
    （a） 萃取、分液（b） 过滤、洗涤（c） 蒸发、结晶 （d） 冷却、称量（e）烘干．
    分析：（1）根据配制一定质量分数溶液的基本步骤：计算、量取、溶解分析用到的仪器；（2）为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+先被还原为Fe2+再被氧化为Fe3+；（3）从环保和成本方面考虑；（4）①根据将SO42?与Fe3+都采用沉淀法加以测定；②根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量，根据测定 BaSO4的质量来测定SO42?的物质的量考虑；③根据测定沉淀的质量分析基本步骤；
    解答：解：（1）用浓硫酸配稀硫酸的基本步骤是计算、量取、溶解，所以用到500ml容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
    （2）因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+先被还原为Fe2+；所以确定下一步还原所需铁的量，再被氧化为Fe3+；需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；
    （3）从环保和成本方面考虑，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染；
    （4）因SO42-与Fe3+都采用沉淀法加以测定，根据测定Fe2O3测定Fe3+的物质的量，根据测定 BaCl2的质量来测定SO42?的物质的量；从溶液中获得沉淀，要先过滤、洗涤，烘干，冷却再称量沉淀质量，根据沉淀质量再进行计算即可．
    故答案为：（1）玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管；（2）bc；（3）利：原料成本低；弊：产生的气体对大气有污染；（4）①ac；②Fe2O3和BaSO4；③b； e；d．
    点评：本题考查学生对实验方案的理解和设计，溶液配制，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    同步练习册答案