Question

【题目】亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）

（1）写出a、b两种仪器的名称：a：_____b：_______

（2）为了获得较纯净的氢气，该实验中制取氢气的化学方程式最好是________。

（3）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式_______

（4）反应时N2和H2的最佳质量比是___________．如果按此比例进行反应，反应时D中导管口是否会出气泡_______？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_______

（5）B装置的作用除了将两种气体混合外，还有_________________、

（6）结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法及实验现象是_______

（7）归纳与演绎是重要科学方法，也是常用的学习方法，我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点；________（填序号）．

①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体

Answer 1

【答案】烧瓶 广口瓶 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ N2+3H22NH3 14:3 是 因为N2 在一定条件下能与H2部分化合生成NH3，仍会有未反应的N2与H2，且N2与H2难溶于水，所以未反应的N2与H2逸出 干燥氢气和氮气的作用 向D中滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色 ③⑤

【解析】

（1）a是烧瓶，b是广口瓶。

（2）用稀盐酸制取的氢气中混有水蒸气，要获得较纯净的氢气，选用稀硫酸，选用的金属是锌，锌与稀硫酸的反应速率适中，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（3）根据题给信息，C装置中是氮气与氢气发生化学反应，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，反应中，N2与H2的质量比是28:6=14:3。会有气泡逸出，因为N2 在一定条件下能与H2部分化合生成NH3，仍会有未反应的N2与H2，且N2与H2难溶于水，所以未反应的N2与H2逸出。

（5）浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，所以B装置的作用除了将两种气体混合外，还有干燥氢气和氮气的作用。

（6）向D中加入无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明D中有显碱性的溶液，进一步证明氢气和氮气反应生成了氨气（氨气溶于水是氨水，氨水显碱性）。

（7）实验室制取气体时，应考虑产生的气体易收集、收集的气体较纯净等因素，所以反应的共同点是：没有气体参加反应且只生成一种气体。