【题目】如图所示,A-G是初中化学常见的物质,其中B、C、D、E、F都是氧化物,图中“→”表示转化关系。“-”表示相互能反应,已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B能作气体肥料,E是某些食品干燥剂的主要成分,D与A反应会生成黄色溶液,请回答:
(1)F的化学式为______。
(2)E的俗名是______。
(3)C和D反应时的现象是______。
(4)A和D反应的化学方程式为______。
【答案】H2O 生石灰 红色固体逐渐变为黑色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【解析】
A-G是初中化学常见的物质,B、C、D、E、F都是氧化物,A是人体胃液中含有的酸,所以A是盐酸,G是最轻的气体,所以G是氢气,B能作气体肥料,所以B是二氧化碳,E是某些食品干燥剂的主要成分,所以E是氧化钙,D与A反应会生成黄色溶液,说明溶液中含有铁离子,所以D是氧化铁,G和F之间可以相互转化,F是氧化物,所以F是水,水和氧化物E会反应,所以E是氧化钙,C和二氧化碳可以相互转化,C会与氧化铁反应,所以C是一氧化碳,经过验证,推导正确。
(1)F是水,化学式为:H2O;
(2)E是氧化钙,俗名是生石灰;
(3)C和D反应:一氧化碳高温条件下能与氧化铁反应产生铁和二氧化碳,反应时的现象是:红色固体逐渐变为黑色;
(4)A和D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
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【题目】化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验,不能达到预期效果或目的的是
A.测定空气中氧气的含量
B.蜡烛燃烧会生成炭黑
C.验证分子分裂成原子并能重组的本质
D.验证质量守恒定律
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【题目】某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用:
(1)将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整:_____
(2)古代“湿法冶金”的原理与图中步骤_____(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)的反应原理相同。
(3)利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质:_____(用化学方程式表示)。
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【题目】下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是
A.表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B.表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体
C.表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D.表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉
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【题目】小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究.
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气.【实验1】小明选用如图所示装置中的 (选填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体,经检验该气体是氧气,检验方法是
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想.
猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH.
【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3.小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是: .
【实验3】小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到 ,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二.Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 .
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层溶液,加入 ,无明显现象.证明溶液中无NaOH溶液,猜想一正确.该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水,原因是: .
【反思拓展】
(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮.
(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题.
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【题目】我省淮南是产煤大市,将煤进行气化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化和液化示意图如下。
(1)煤属于_______(选填“混合物”或“纯净物”)。
(2)第①步分离操作是______,实验室进行该操作用到玻璃棒的作用是_____。
(3)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为________。
(4)第③步反应的基本类型属于__________。
(5)从煤直接作燃料到将煤进行气化、液化变成清洁能源,你得到的启示是______。
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【题目】根据下表回答问题:
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
31.6 | 63.9 | 110 |
(1)60℃,100g水中最多能溶解的质量为__________。
(2)下列说法正确的是_________(填序号)。
A.20℃时,饱和溶液的质量分数为31.6%
B.40℃时,136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C.将40℃时的饱和溶液降温到20℃,析出32.3g固体
D.将40℃时NaCl和的饱和溶液分别降温至20℃,降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl>
(3)20℃时,按下列图示操作:
①在溶液A、B、C中,溶解达到饱和状态的有_______(填字母)。
②比较溶液A、B中的质量分数:A_______B(填“>“或” <”或“=”)。
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【题目】根据实验装置图回答问题。
(1)写出标号仪器名称:①_____。
(2)写出A装置试管中发生反应的化学方程式_____。
(3)若要制取氧气并测定体积,需将上述A、B、C装置进行组装,则导管口的连接顺序为a→_____→_____→b;若测量时B中仰视读数测得氧气体积_____实际值(填“<”、 “>”、 “=”)。
(4)将产生的氧气分别通入D、E装置中,观察到D中的白磷燃烧,E中白磷不燃烧。这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是_____。
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【题目】下列实验操作与图象关系对应正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
操作 | NaOH溶液中不断加水稀释 | 水电解生成氢气与氧气 | 向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝 | 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
图象 |
A.AB.BC.CD.D
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