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    氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气（ CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ ），氢气供燃烧之需．现要得到8g氢气，需要多少克氢化钙与足量水反应？（精确到0.1%）

    解：设需要氢化钙的质量为x
    CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
    42 4
    x 8g

    x=84g
    答：需要氢化钙的质量为84g．
    分析：由反应的化学方程式可以确定反应中氢气与氢化钙的质量比，利用此质量比，由氢气质量计算氢化钙质量．
    点评：本题为根据化学方程计算的基础题型，符合要求的书写格式及计算结果的准确性是影响本题的因素．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．现有126g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃料之需，该反应同时还生成氢氧化钙．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）
    a．2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
    b．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸
    反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
      第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量∕g 25 25 50
    所用稀硫酸的质量∕g 120 160 100
    生成氢气的质量∕g 0.4 0.4 0.4
    （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数？
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
     
    时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
    （3）在哪几次反应中硫酸有剩余？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?东城区一模）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂．
    【查阅资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
    ②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．
    （1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）装置B的作用是
    吸收水蒸气和氯化氢气体
    吸收水蒸气和氯化氢气体
    ．
    （3）装置D的作用是
    吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应
    吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应
    ．
    （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    ．
    【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
    猜想一：全部是氢化钙；   猜想二：
    氢化钙和钙
    氢化钙和钙
    ．
    【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立
    取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立．
    取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立．
    （要求操作、数据和结论）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?衡阳）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2．
    （1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为
    +2、-1
    +2、-1
    ，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用
    碱石灰
    碱石灰
    来代替．
    （2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：
    ②①④③
    ②①④③
    （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为
    固体变蓝色
    固体变蓝色
    ．
    （4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
    ①橡胶管的作用为：a．
    平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
    平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
    ；b．
    便于水流下
    便于水流下
    ．
    ②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    ．
    ③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    ═（V2-V1）×d
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    ═（V2-V1）×d
    ．
    ④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    =m1-m2
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    =m1-m2
    ．

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