Question

某物质4.6g在空气中完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和4.8g水，则该物质的组成是

1. A.
   只含有C、H两种元素
2. B.
   肯定含有C、H元素，可能含有O元素
3. C.
   肯定含有C、H、O三种元素
4. D.
   以上都不完全正确

Answer 1

C
分析：4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和4.8g水，根据质量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和4.8g水中氢元素均来自于4.6g的某物质，利用碳、氢元素的质量及该物质的质量，可完成对描述的判断．
解答：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；4.8g水中氢元素的质量=4.8g××100%=0.53g；
碳、氢元素质量和=2.4g+0.53g=2.93g，小于物质的质量4.6g，因此根据质量守恒定律可知，可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素．
故选C．
点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．