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    海水中溶有少量氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），以它们为原料生产镁的大致程序如下，下面有关说法错误的是（　　）
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    A、此法的优点之一是原料来源丰富
    B、步骤①中发生的化学方程式为CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    C、以上提取镁的过程，没有涉及反应类型的是置换反应
    D、电解MgCl2与电解水一样分阴、阳极，电解时在阴极产生氯气
    分析：A、海水和贝壳都易于得到，而且十分丰富；
    B、贝壳的主要成分是碳酸钙；
    C、此题中涉及到了2个分解反应，2 个复分解反应，一个化合反应；
    D、电解时在阳极产生氯气
    解答：解：A、海水和贝壳都易于得到，而且十分丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；
    B、贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故B正确；
    C、碳酸钙高温煅烧时发生分解反应，电解氯化镁属于分解反应，生石灰和水反应时化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应，所以4中反应类型中没有涉及反应类型的是置换反应，故C正确；
    D、电解氯化镁时在阳极产生氯气，在阴极产生镁，故D错误；
    故选D
    点评：此题涉及到镁的生产过程，所考查知识点较多，但都较简单，所以题目本身不难．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：
    海水→Mg（OH）2
    盐酸
     MgCl2溶液
    无水MgCl2
    电解
    熔融
    Mg+Cl2
    （1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg（OH）2所涉及到的化学方程式：
     
    ．
    （2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用．写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：
    海水→Mg（OH）2数学公式 MgCl2溶液
    无水MgCl2数学公式Mg+Cl2
    （1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg（OH）2所涉及到的化学方程式：______．
    （2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用．写出该反应的化学方程式______．

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    科目：初中化学 来源：1993年第三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷（解析版） 题型：填空题

    金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：
    海水→Mg（OH）2 MgCl2溶液
    无水MgCl2Mg+Cl2
    （1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg（OH）2所涉及到的化学方程式：    ．
    （2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用．写出该反应的化学方程式    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省南通市海门市中考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    （2011?海门市二模）海水中溶有少量氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），以它们为原料生产镁的大致程序如下，下面有关说法错误的是（ ）

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