Question

【题目】数字化装备正逐步进入校园。利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化的图象。某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数。

⑴ 配制84g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)

_______mL (计算结果保留一位小数，下同)，加水_______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、__________、混匀、装瓶并贴上标签。

⑵ 用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钾溶液中，溶液pH的变化情况如上图所示。

① 根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为____________时，反应恰好完全进行。

② 当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的离子有__________(填化学符号)。

Answer 1

【答案】 19.2 61.3 量取 36.5g K+ 、Cl-、OH-

【解析】(1)根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的体积为x，则有：84g×10%=37%×x×1.18g/cm3，解得x=19.2 mL，则需要水的体积=84g-19.2 mL×1.18g/cm3=61.3 Ml;在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取浓盐酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签；(2)①根据温度变化曲线，溶液pH=7时，即为氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，即当加入稀盐酸的质量为 36.5g 时，反应恰好完全进行；②由温度变化曲线可知，当加入20g稀盐酸时，氢氧化钾未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钾与未完全反应的氢氧化钾的混合溶液；故溶液中溶质为KOH、KCl；故所得溶液中的离子有、、。