Question

某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H₂SO₄多少克？

Answer 1

【答案】分析：洗涤后溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．
解答：解：设石油产品中含H₂SO₄的质量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
40g×15% x
解之得
答：石油产品中含硫酸的质量为7.35g．
点评：根据溶液的溶质质量分数首先计算出溶液中溶质质量，然后利用化学方程式进行计算．