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现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.请计算:
(1)生成氧气多少克?
(2)反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比.

解:(1)生成氧气的质量为:71.9g-65.5g=6.4g.
(2)解法一:设原混合物中含高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 6.4g
;x=63.2g
反应前固体混合物中:钾元素的质量=63.2g×(×100%)=15.6g
锰元素的质量=63.2g×(×100%)+(71.9g-63.2g)×(×100%)=27.5g
根据质量守恒定律,反应前后钾、锰元素的质量不变,
故反应后固体混合物中,钾、锰元素的质量比为156:275
解法二:根据氧气的质量先求出生成的K2MnO4的质量(39.4g),再求出反应后65.5g固体混合物中含MnO2的质量(65.5g-39.4g=26.1g),再据K2MnO4和MnO2的质量分别求出剩余固体中所含钾、锰元素的质量.具体过程与上面的相似,故略.
分析:(1)根据质量守恒定律,可推得生成氧气的质量为6.4g(即71.9g-65.5g).
(2)根据质量守恒定律、化学方程式和化学式的有关计算方法,来进行分析推断即可.
点评:本题主要考查了运用质量守恒定律、化学式和化学方程式进行有关计算,解答时,一定要注意相互结合起来,细致地分析推算,才能得出正确的结果.
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现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.请计算:
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(2)反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比.

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(2)反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比.

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请计算:
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