能在水中大量共存的一组离子是A．H+.NH4+.Cl- B．K+.H+.HCO3- C．H+.Na+.OH- D．Fe3+.NO3-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

能在水中大量共存的一组离子是

A．H＋、NH4＋、Cl－ B．K＋、H＋、HCO3－

C．H＋、Na＋、OH－ D．Fe3＋、NO3－、OH－

【解析】

试题分析：所谓离子大量共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体、水，实际就是复分解反应发生的条件，A、H＋、NH4＋、Cl－能在水中大量共存，正确，B、K＋、H＋、HCO3中H＋和HCO3相互结合形成二氧化碳和水，不能共存，C、H＋、Na＋、OH－中H＋和OH－相互结合形成水，不能共存，D、Fe3＋、NO3－、OH－中Fe3＋和OH－元相互结合形成Fe(OH)3沉淀，不能共存，故选A

考点：离子共存

练习册系列答案

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（8分）2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。

（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的性。某纪念

币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点（填“高”或“低”）。

（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车?

①写出天然气燃烧的化学方程式。电动公交车上的电池是将化学能转化成能的装置。

②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质

量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配

制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；

在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省南京市溧水区中考二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。

名称

洗涤灵

洁厕灵

炉具清洁剂

活氧彩漂

污渍爆炸盐

产品样式

有效成分

或功能

清洗油污

盐酸

氢氧化钠

过氧化氢

过碳酸钠

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能。

（2）清除以下物质，可以使用洁厕灵的是填字母序号）。

A．铁锈 B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）

C．油渍 D．氢气还原氧化铜实验后，试管内壁残留的红色固体

（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这一反应了体现右图中（选填①②③④）性质关系。

（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）；此时溶液可用图乙中点处（选填A、B、C）表示。

②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为。

（5）①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 (填序号)。

②氧化氢溶液常用于医用消毒，某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）

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C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。C3N4中C的化合价与CO2中C的化合价相同，则N的化合价是

A．-2B．-3 C．-4 D．+3

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（12分）下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制

50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。

（1）图中的错误有：

① ；

② 。

（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举

出两点）。

① ；

② 。

（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。

（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：

①a点溶液中含有的离子有。

②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。

③计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

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下图所示的化学实验基本操作正确的是

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（13分）糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。

Ⅰ．定性探究

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，可知碳酸氢钠溶液呈性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和一种常

见的固体物质。

【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，

振荡，观察到石灰水变浑浊。

（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。

【提出假设】①可能是Na2CO3 ②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na2CO3

【实验2】

实验操作	实验现象	实验结论
A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	有气体产生	假设（填序号）不成立
B．另取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液		固体产物中有 Na2CO3
C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量酚酞溶液	无明显现象	固体产物中

【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为。

Ⅱ．定量探究

为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：

①按下图组装仪器，取50.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；②测量一定时间内干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。