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    【题目】下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

    A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等

    B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反

    C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法

    D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液

    【答案】D

    【解析】

    A、据图可以看出，约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等，选项正确；

    B、据图可以看出，在室温至100℃区间，两者的溶解度随温度变化趋势相反，选项正确；

    C、在温度高于某温度时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，低于该温度时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，而氯化钾的溶解度随温度升高一直增大，但受温度的影响较小，分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，选项正确；

    D、在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，40gKCl固体在60g水中不能全部溶解，故不能得到40%的溶液，选项错误。

    故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．回答下列问题：

    ①在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为_____。

    ②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是_____。

    ③甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲的方法是_____。

    ④取一定量的甲物质和水进行如图2所示操作：若Ⅲ中析出116g固体（不含结晶水），则加入甲的质量是_____g； 下列对上述过程的分析正确的是_____。

    A Ⅰ中溶液为不饱和溶液

    B Ⅱ中溶液可能是饱和溶液

    C 开始析出固体甲的温度在 70℃至 80℃之间

    D 烧杯中溶液的溶质质量分数是Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    记录现象

    无色溶液

    蓝色浑浊

    浑浊消失

    产生气泡

    A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在过氧化氢溶液的分解反应中，某化学兴趣小组发现：除了二氧化锰，硫酸铜溶液也能对H2O2的分解起催化作用。对此，他们进行了有关探究。

    （提出问题）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一种成分起到了催化作用呢？

    （查阅资料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三种微粒。

    ②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三种微粒。

    （作出猜想）根据以上信息，同学们作出了如下三个猜想：

    Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2

    （1）其中，明显不合理的是_______（填序号），理由是_______。

    （实验验证）

    （2）为了验证自己的猜想，同学们设计了如下两个实验（所取H2O2溶液的浓度相同）：

    操作

    现象

    结论

    取5 mL H2O2溶液于试管中，滴入少量的稀硫酸，伸入带火星的木条

    _______

    SO42对H2O2的分解不起催化作用

    _______

    产生大量气泡，带火星的木条复燃

    _______

    （实验拓展）

    实验一：用图甲装置探究影响H2O2分解速率的因素，得到图乙、图丙所示曲线（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）。

    （3）写出图甲中反应的化学方程式_______。

    （4）图乙是“0.1 g MnO2与不同体积的3% H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_______。

    （5）图丙是用“8 mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，所得到的曲线，通过该曲线可以得到的结论是_______。

    实验二：用图丁装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷燃烧。

    （6）白磷燃烧的主要现象是_______。

    （7）由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是_______。

    （8）滴入水后白磷燃烧的原因是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列实验，回答问题。

    （1）通过水的电解认识水：

    ①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_______。

    ②微观该反应中发生分解的微粒名称是___________。

    ③结论：水由_________组成。

    （2）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是_______（可能有多个正确选项）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去CO2混有HCl气体

    将气体通过足量NaOH溶液

    B

    鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料

    加入熟石灰研磨后闻气味

    C

    检验生石灰中是否有未分解的石灰石

    滴加稀盐酸观察现象

    D

    除去二氧化碳中的一氧化碳

    将气体点燃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】.某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图的探究：

    [猜想]把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ．________．

    [实验]用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末________，那么猜想Ⅱ不成立．

    [结论]石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为________．

    [改进]把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是________．改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是________，该反应的化学方程式为________．[拓展]如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙属于同种类别的化合物；甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A的浓溶液挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。B是一种常用的气体肥料。丙的相对分子质量为106，被广泛应用于玻璃、纺织等工业。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是（ ）

    A. 甲、乙、丙均属于盐类

    B. 丙和A发生的反应属于复分解反应

    C. 除去乙中混有的丙可通过溶解、过滤、洗涤、干燥来达到目的

    D. 可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量设计对比实验是实验探究的重要方法，请参与下列探究并回答问题：

    实验一：探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素

    A B

    同时打开A和B装置中分液漏斗的旋塞，根据锥形瓶内产生气泡的速率，得出_________会影响过氧化氢溶液的分解速率，为准确直观比较分解速率的快慢，可测定相同时间内收集到的氧气体积，或者测定_________。

    实验二：探究金属与盐溶液的反应

    将打磨过的镁片、铝片、铁片分别与氯化铜溶液反应，观察到金属表面都有红色物质生成且镁片、铝片表面还有气泡产生，且产生气泡的速率镁比铝快，铁片表面几乎看不到气泡产生经查阅资料知氯化铜溶液呈酸性。请写出B试管内发生反应的化学方程式__________________；由此实验______________(填能或否)得出镁铝铁铜四种金属的活动性顺序。

    实验三：探究二氧化碳能否与碱溶液反应

    ①对比 A 瓶与 B 瓶的实验现象，请说明实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2，用石灰水检验二氧化碳的理由_________；

    ②A瓶与 B瓶的对比，因为 A瓶严重变瘪，说明_________消失，可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，也可以通过加入下列物质中的_________证明新物质的生成，从而说明反应的发生。

    A 酚酞试液 B 稀盐酸 C Ca(OH)2溶液 D CaCl2溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

    B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

    C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

    D.T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

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