Question

（2007?定西）某课外活动小组取NaNO₃和Na₂CO₃的混合物10g，将其配置成60g溶液，并加入45gCa（NO₃）₂ 溶液，恰好完全反应．过滤后得到100g溶液，请你帮他们计算：
（1）反应生成的沉淀质量为

5

g．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：由于NaNO₃和Na₂CO₃的混合物中只有碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此恰好完全反应后，过滤除去碳酸钙沉淀，所得滤液为硝酸钠溶液，运用质量守恒定律，反应前后物质质量差即为生成沉淀碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算混合物中碳酸钠的质量、反应生成硝酸钠的质量，混合物的质量与碳酸钠质量差即为原混合物中硝酸钠的质量．

解答：解：由质量守恒定律得，生成CaCO₃的质量为：60 g+45g-100g=5g
设参加反应的Na₂CO₃的质量为x，生成的NaNO₃的质量为y，
Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃
106               100     170
x                 5g       y

106

x

=

100

5g

=

170

y

x=5.3g   y=8.5g
溶液中溶质的质量为：10g-5.3g+8.5g=13.2g
滤液中溶质的质量分数为：

13.2g

100g

×100%=13.2%
故答案为：（1）5；（2）答：所得滤液中溶质的质量分数为13.2%．

点评：运用质量守恒定律分析反应前后物质的质量差，得出题目隐含的已知条件沉淀碳酸钙的质量，这是解决此题的关键．