Question

1．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小红经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依据是化学变化过程中元素种类不变．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
结论：白色固体是Ca（OH）₂．
【扩展应用】根据下列实验装置（如图所示），请回答：

（1）写出仪器名称：a试管、b集气瓶．
（2）用高锰酸钾制O₂发生装置选用A（选填图中装置序号），为了防止高锰酸钾进导管，应该在试管口放一团棉花．3.16g高锰酸钾可以产生0.32g氧气．
（3）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小、难溶于水．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、控制反应速度，你选择的装置是C和F（选填图中装置序号）．

Answer 1

分析 【做出猜想】
根据质量守恒定律的元素守恒可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】
考虑：碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
【扩展应用】
（1）熟记常见仪器的名称；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；由参加反应的高锰酸钾的质量、由反应的化学方程式列式计算出生成氧气的质量即可．
（3）根据C装置能够使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行解答．

解答 解：
【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒可知：
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃：；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是化学变化过程中元素种类不变．
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一CaO不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【扩展应用】
（1）图中a、b仪器分别为试管和集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固固加热型；为了防止高锰酸钾进导管，应该在试管口放一团棉花；
设所产生的氧气的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
3.16g                 x
$\frac{316}{3.16g}=\frac{32}{x}$
x=0.32g
（3）实验室欲制取并收集纯净的乙炔，利用C装置能够做到节约、安全、随时发生、随时停止；因为乙炔不溶于水，利用排水法收集的乙炔更纯净一些．故填：CF．
故答案为：
【作出猜想】CaCO₃；化学变化过程中元素种类不变．
【交流反思】CaO能与水反应．
【进行实验】
（一） 气泡放出．
（二） 通入二氧化碳气体，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【扩展应用】
（1）试管；集气瓶；
（2）A；在试管口放一团棉花；0.32；
（3）C、F．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．