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    2．某次实验考试要求测定给定的其中一种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和Cu-Zn合金、Cu-Ag合金及相关仪器．
     实验次数 1 2 3 4
     加入合金的质量/g 1020 30 40 
     生成H2的质量/g 0.20.4 0.48 m
    （1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
    （2）取稀盐酸400g平均分成4份，然后按照表格中的数据称取合金样品的质量进行实验，结果如下表．
    ①上表中m值是0.48g．
    ②试计算这种合金中铜的质量分数．（写出计算步骤）

    分析 （1）给定合金中锌能够和盐酸反应，其余均不能和盐酸反应，所以只有Cu-Zn合金中铜的质量分数可求．
    （2）根据第一、二次试验可知，每加入10g合金对应的氢气的质量为0.2g，而第三次加入10g时气体应该推测为0.6g，却为0.48g，说明盐酸已经完全反应，则第四次时气体不再增加，故m=0.48g．根据每10g合金对应0.2g氢气求算锌的质量，进而求算铜的质量分数．

    解答 解：（1）给定合金中锌能够和盐酸反应，其余均不能和盐酸反应，所以只有Cu-Zn合金中铜的质量分数可求．
    （2）根据第一、二次试验可知，每加入10g合金对应的氢气的质量为0.2g，而第三次加入10g时气体应该推测为0.6g，却为0.48g，说明盐酸已经完全反应，则第四次时气体不再增加，故m=0.48g．根据每10g合金对应0.2g氢气求算锌的质量．
    设10g合金中锌的质量为x
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65                        2
    x                          0.2g
    $\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
    x=6.5g
    则10g合金中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
    答：（1）根据现有的条件，你认为只能测出 Cu-Zn合金中铜的质量分数．
    （2）①上表中m值是0.48g．
    ②这种合金中铜的质量分数35%．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

    练习册系列答案
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