某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成（装置如下图所示）

请回答：
（1）B装置中盛放的液体是______，其作用是______．
（2）C装置中观察到的现象是______．
（3）E装置的作用是______．如果不连接E装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比______（填大于、小于或等于）理论值．

【答案】分析：运用氢气还原氧化铜生成水和铜，要用氢气还原氧化铜测定水的组成，则氢气必须是干燥的，C装置减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U形管增重即生成的水的质量．水的质量减去氧元素质量就是氢元素质量；
解答：解：运用氢气还原氧化铜生成水和铜没定水的组成，氢气须是干燥的，需用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气；C装置减轻的质量就是CuO中的O失去的质量，是氢气夺走了CuO中的O生成了水，U形管增重的质量就是该反应生成的水的质量，则水中H元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，若不连接E装置，外界中的水进入D装置，使D装置增重的质量增大，氧元素质量不变，则会使氢元素质量增大，氢氧元素质量比增大．
故答案为：（1）浓硫酸，吸收氢气中的水分．
（2）黑色粉末变成红色．
（3）防止空气中的水进入D装置．大于
点评：典型的实验探究题，熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

下面是某学习小组在学习炭和氧化铜反应的探究过程，请你参与到里边去：
（1）该小组同学用下图装置进行实验，他们观察到的现象是

．

（2）甲同学用表面烧黑的灼热铜丝迅速插入装置末端玻璃管内，发现表面烧黑的灼热铜丝变红色，该同学认为炭和氧化铜反应有氢气生成使氧化铜还原，乙同学却认为甲同学的说法不正确，
理由是

．你认为产生的气体是

，该气体与氧化铜反应的化学方程式是

，乙同学通过分析认为以上装置还存在不足之处，改进的方法是

．
（3）乙同学发现试管中剩余固体中还含一些黑色粉末，下表是乙同学的探究过程，请你填写表格中空白：
交流与反思：探究一的结论是否正确？

（填“是”或“否”），原因是

．

	猜想	操作	实验现象	结论
探究一	猜想1黑色固体是炭	取少量反应后剩余固体于蒸发皿中，加热．	试管中固体全部变黑	猜想1成立
探究二	猜想2黑色固体是氧化铜	取少量反应后剩余固体于试管中，向试管中加入足量稀硫酸	（1）_________ （2）_________	猜想2成立，反应的化学方程式是__________．