Question

工业制取的纯碱中常含有少量的少量氯化钠杂质．为测定其中氯化钠的含量（假设其中的杂质只有氯化钠），现取该纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请计算：
（1产生二氧化碳的质量是多少g？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（数据精确到l%）．

Answer 1

解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g-57g=4.4g；
（2）设碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g

x=10.6g y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=21.9%．．
答：（1）放出二氧化碳的质量为 4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.9%．
分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中物质减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出生成的氯化钠的质量，在计算所得溶液中溶质的质量分数时，要注意溶液中的溶质包括原混合物就有的，还有生成的．
点评：本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出二氧化碳的质量，再求出溶液中的溶质的质量，解题时既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物就有的物质．