Question

15．如图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法．请回答下列问题：

①写出溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②操作a中使用到玻璃棒，它的作用是引流．
③固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的原因CO量少（或未冷却就停止通CO，部分铜变为氧化铜）．（只需答一点即可）
④溶液C中一定含有FeSO₄或硫酸亚铁．
⑤为了达到实验目的，实验过程中H₂SO₄（填化学式）需过量．

Answer 1

分析 ①根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑；
②根据过滤时玻璃棒的作用考虑；
③从反应物少没反应完和反应完毕生成的铜又被空气中氧气氧化考虑；
④根据铁与硫酸铜反应、铁与硫酸反应的生成物考虑；
⑤为了把氧化铜全部变为硫酸铜，加入的硫酸必须过量．

解答 解：①氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水所以溶液A中一定含有硫酸铜，固体B中含有铁和铜，铁；所以溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②把固体和液体分离的方法是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
③反应物CO量少没有把氧化铜反应完，还有一种情况就是未冷却到室温就停止通CO，部分铜被氧气氧化成氧化铜；
④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C中一定含有硫酸亚铁；
⑤为了把氧化铜全部变为硫酸铜，加入的硫酸必须过量，为了把氧化铜反应完通入的氢气要过量．
故答案为：①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；②引流；③CO量少（或未冷却就停止通氢气，部分铜变为氧化铜）；④FeSO₄或硫酸亚铁；⑤H₂SO₄．

点评 此题是对金属性质的考查，解题的关键是对相关金属性质以及混合物分离的有关知识的掌握，属基础性知识考查题．