Question

物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法.

（1）请你仿照下表中的示例，找出CO₂、CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序.

 规律                                    排序

 示例：标准状况下，密度由大到小          CO₂、C₂H₄、C₂H₂、CH₄

                                        

                                        

（2）某气体由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是　C　

A.该气体中一定含有C₂H₄

B.该气体中一定没有CH₄

C.该气体中可能含有C₂H₂

D.该气体不可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄.

Answer 1

考点：  有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用.

专题：  化学式的计算；化学用语和质量守恒定律.

分析：  根据化学式表示意义，可从相对分子质量的大小，一个分子中所含原子个数的多少等来寻找规律；根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答.

解答：  解：（1）CO₂、CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）这四种气体相对分子质量分别是：44，16，26，28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH₄、C₂H₂、C₂H₄、CO₂.

CO₂、CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）这四种气体一个分子中所含原子个数分别是3，5，4，6；所以一个分子分子中所含原子个数由少到多的顺序是CO₂、C₂H₂、CH₄、C₂H₄.

故答案为：

规律                               排列顺序

                                  

标准状况下，相对分子质量由小到大   CH₄、C₂H₂、C₂H₄、CO₂

每个分子中含的原子总数由小到多     CO₂、C₂H₂、CH₄、C₂H₄

（2）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2，

A.若是含一个CH₄和一个C₂H₂，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C₂H₄，错误；

B.若是含一个CH₄和一个C₂H₂，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；

C.该气体中可能含有C₂H₂，正确；

D.该气体可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄，错误；

故填C.

点评：  主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成.根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行.