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    2．如图1是实验抽取气体的常用装置．

    （1）在装置C中被加热的仪器名称是烧瓶．写出用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）B装置能起到“随开随制，随关随停”的效果．
    ①关闭玻璃旋塞，反应就停止的原因是什么？
    ②如何检查B装置的气密性？
    （3）在实验室里，可在加热条件下用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气（Cl2），氯气有剧毒，且能溶于水，能与氢氧化钠反应，若要制取并收集一瓶氯气，请选择所需要的装置，装置中导管连接的顺序为c→d→e→g．
    已知氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸（化学式为HClO），则图1烧杯中所发生反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O．
    （4）用如图2实验装置制取干燥的气体正确的是C．
      A B C D
     X 大理石与盐酸 锌粒与稀硫酸 双氧水与二氧化锰 二氧化锰与氯酸钾
     Y 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 浓盐酸
     Z CO2 H2 O2 O2
    （5）工业上可利用废铜屑制取硫酸铜，将废铜屑加入热的稀硫酸中并不断通入空气，就可得到硫酸铜溶液．现有含铜32kg的废铜屑，完全反应后可制得多少硫酸铜？

    分析 （1）据常用仪器和A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气解答；
    （2）据装置特点和检查装置气密性的方法解答；
    （3）在实验室里，可以在加热条件下用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气（Cl2），则制取氯气应选择的发生装置是C；氯气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，有剧毒，且能溶于水，因此可用氢氧化钠溶液吸收；并据反应原理书写方程式；
    （4）干燥剂不能与所干燥物质发生反应，向上排空气法收集密度大于空气的气体，并结合发生装置分析解答；
    （5）根据废铜屑的质量，结合方程式可计算出硫酸铜的质量．

    解答 解：（1）烧瓶是常用的反应容器，A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）①B装置能起到“随开随制，随关随停”的效果，关闭玻璃旋塞，反应就停止的原因是：产生的气体不能导出，压强增大，把液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
    ②检验B装置的气密性的方法是：先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，关闭玻璃活塞，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；
    （3）在实验室里，可以在加热条件下用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气（Cl2），则制取氯气应选择的发生装置是C；氯气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，从长管进气，氯气有剧毒，且能溶于水，因此可用氢氧化钠溶液吸收，F装置能吸收的更彻底，与氢氧化钠溶液的接触面积大，所以导管接口顺序是c→d→e→g；
    氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式是：Cl2+H2O═HCl+HClO，生成的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，次氯酸和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，反应方程式是：HClO+NaOH=NaClO+H2O；
    （4）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，但是二氧化碳气体不能用碱石灰干燥，二者可反应；
    锌粒与稀硫酸在常温下制氢气不需要加热，氢气可以用浓硫酸干燥，但氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集；
    双氧水与二氧化锰制取氧气不需加热，生成的氧气可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；
    氯酸钾和二氧化锰制氧气需要加热，浓盐酸不能干燥气体，因此不可以，故答案为：C；
    （5）设完全反应后可制得硫酸铜质量为x．
    2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
    128                        320
    32kg                       x
    $\frac{128}{320}$=$\frac{32kg}{x}$
        x=80kg                     
    故答案为：（1）烧瓶；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）①产生的气体不能导出，压强增大，把液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
    ②先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，关闭玻璃活塞，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；
    （3）c→d→e→g；Cl2+H2O═HCl+HClO，HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O；
    （4）C；
    （5）答：完全反应后可制得硫酸铜80kg．

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强，掌握相关知识才能正确解答．

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    AH2；BCO；CCO2；DN2；EO2；F空气．
    （2）有关化学方程式分别为：①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；②2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；③CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    （1）A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的，反应的方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）B实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是质量守恒定律．
    （3）C实验可通过检验燃烧产物推断可燃物组成，如将1.5g某有机化合物在空气中充分燃烧，测定生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，如果此物质相对分子质量为30，则可推断该物质的化学式为C2H6．

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    ②锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当．
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